기전력 계산. H2SO3 + 2Mn + 4H^+ → S + 2Mn^2+ + 3H2O

기전력 계산. H2SO3 + 2Mn + 4H^+ → S + 2Mn^2+ + 3H2O

 

 

H2SO3(aq) + 2Mn(s) + 4H^+(aq) → S(s) + 2Mn^2+(aq) + 3H2O(l)

표준환원전위를 이용하여 다음 반응이 표준상태에서 자발적인지를 결정하시오.

 

> H2SO3(aq) + 4H^+(aq) + 4e^- → S(s) + 3H2O(l) ... E° = +0.45 V

> Mn^2+(aq) + 2e^- → Mn(s) ... E° = –1.18 V

 

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H2SO3 + 2Mn + 4H^+ → S + 2Mn^2+ + 3H2O

> 환원된 물질: H2SO3 → S 로 환원.

> 산화된 물질: Mn → Mn^2+ 로 산화.

 

 

 

E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )

 

= (+0.45) – (–1.18)

= +1.63 V

 

 

 

E°_cell > 0 이므로,

---> 자발적.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10066 )