오스트발트의 희석률. Ostwald’s dilution law

오스트발트의 희석률. Ostwald’s dilution law

약산도 무한 희석시키면, 거의 100% 이온화된다.

 

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▶ 약산의 이온화 반응식과 ICE 도표

 

 

 

 

▶ 약산의 평형상수와 이온화도

 

 

Ka = [H^+] [A^-] / [HA]

= (Cα) (Cα) / (C – Cα)

= C^2 α^2 / C(1 – α)

= Cα^2 / (1 – α)

( α = 이온화도 )

 

 

 

약산의 경우, α <<< 1 이므로,

(1 – α) ≒ 1 이라 근사처리하면,

Ka = Cα^2

 

 

 

이온화도, α에 대해 정리하면,

α = [Ka / C]^(1/2)

---> α ∝ [1 / C]^(1/2)

---> 약산의 이온화도는 약산의 몰농도의 제곱근에 반비례.

 

 

 

따라서

약산, 약염기와 같은 약전해질의 이온화도는

“몰농도의 감소”(= 희석, 묽힘)에 따라 증가하고,

매우 묽은 용액에서 최대값에 도달한다.

---> 무한 희석시키면, 거의 완전히 이온화된다.

---> 약산도 무한 희석시키면, 거의 100% 이온화된다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20165 ] 묽은 용액일수록 약산의 이온화도는 증가

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22051 ] 평형상수와 이온화도의 관계

 

 

 

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