HNO3 50.0 mL + 1.50 M NaOH 19.5 mL

HNO3 50.0 mL + 1.50 M NaOH 19.5 mL

 

 

미지 HNO3 용액 50.0 mL 중화에

1.50 M NaOH 용액 19.5 mL 소비되었다면,

질산 용액의 농도는?

 

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HNO3 + NaOH 중화 반응식

HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)

 

 

 

M1V1 = M2V2

산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(? M) (50.0 mL) = (1.50 M) (19.5 mL)

 

? = (1.50) (19.5) / (50.0) = 0.585 M

 

 

 

답: 0.585 M

 

 

 

 

[키워드] HNO3 + NaOH 기준문서