Hg2Cl2의 Ksp. Hg2Cl2는 물 1 L에 3.8×10^(-4) g
Hg2Cl2는 물 1 L에 3.8×10^(-4) g이 녹는다.
Hg2Cl2의 용해도곱은 얼마인가?
Hg2Cl2는 물 1L에 3.8×10-4g 이 녹는다.
Hg2Cl2의 용해도곱은 얼마인가?
(단, Hg2Cl2의 분자량은 472 이다.)
① 8.05×10^-7
② 80.5×10^-8
③ 6.48×10^-13
④ 5.21×10^-19
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▶ 참고: Ksp와 몰용해도
[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]
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Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3425 )
Ksp = [Hg2^2+] [Cl^-]^2
= (s) (2s)^2 = 4s^3
3.8×10^(-4) g / (472 g/mol) = 8.05×10^(-7) mol Hg2Cl2
8.05×10^(-7) mol / 1 L = 8.05×10^(-7) M = s
Ksp = 4 × (8.05×10^(-7))^3
= 2.09×10^(-18)
가장 가까운 답을 고르면,
답: ④ 5.21×10^-19
[참고] Hg2Cl2의 몰질량 = 472.0860 g/mol ≒ 472.09 g/mol
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21732 ] Hg2Cl2의 몰용해도
[키워드] Hg2Cl2의 Ksp 기준문서, Hg2Cl2의 몰용해도 기준문서
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