M농도 2.30×10^(-5) M 착물(ML2) 흡광도(A) 0.780 0.520 해리도(%)

M농도 2.30×10^(-5) M 착물(ML2) 흡광도(A) 0.780 0.520 해리도(%)

 

 

어떤 금속(M)-리간드(L) 착화합물의 해리는

다음과 같이 진행된다. (전하 생략)

ML2 → M + 2L

M농도가 2.30×10^(-5) M이고 과량의 L을 가하여

모든 M이 착물(ML2)로 존재할 때 흡광도(A)가 0.780이었다.

같은 양의 M을 화학양론적 양의 L과

혼합한 용액의 흡광도(A)가 0.520이었다면

이 때, 착화합물의 해리도(%)는 얼마인가?

 

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흡광도, A

A = log(I_0 / I) = ε • C • L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 )

 

---> A ∝ C

---> 흡광도와 용질의 몰농도는 비례 관계.

 

 

 

흡광도(A) 0.780

---> [ML2]

 

 

 

흡광도(A) 0.520

---> 해리되고 남아있는 [ML2]

 

 

 

해리된 [ML2] = 0.780 – 0.520

= 0.260 = [M]

 

 

 

ML2 ⇌ M + 2L 에서,

해리도(%) = [M] / [ML2] × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

= 0.260 / 0.780 × 100

= 33.3%

 

 

 

답: 33.3%