당량점 전위차. 0.05 M Fe^2+ 100 mL + 0.1 M Ce^4+ + SCE
0.05 M Fe^2+ 100 mL를 0.1 M Ce^4+로 적정하며,
Pt 전극과 Caloml 전극(SCE)을 이용하여 전위차를 측정하였다.
당량점에서의 두 전극의 전위차는?
0.05M Fe2+ 100mL를 0.1M Ce4+로 적정하며,
Pt전극과 Caloml 전극(SCE)을 이용하여 전위차를 측정하였다.
당량점에서의 두 전극의 전위차는?
Ce^4+ + e^- → Ce^3+ ... E° = 1.70 V
Fe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E° = 0.767 V
Hg2Cl2(s) + 2e^- → 2Hg(l) + 2Cl^- ... E° = 0.241 V
① 0.69 V
② 0.99 V
③ 1.23 V
④ 1.47 V
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▶ 참고: Redox Titrations. 산화-환원 적정
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적정 반응식. 산화-환원 반응식
Fe^2+ + Ce^4+ → Fe^3+ + Ce^3+
당량점에서,
[Fe^2+] = [Ce^4+] 이고,
[Fe^3+] = [Ce^3+] 이므로,
당량점에서 전위차, E_eq
E_eq = [(Ce^4+의 표준환원전위) + (Fe^3+의 표준환원전위)] / 2
= [(1.70) + (0.767)] / 2
= 1.2335 V
SCE 전극의 전위를 빼주면,
1.2335 – 0.241 = 0.9925 V
( 참고 https://ywpop.tistory.com/15703 )
답: ② 0.99 V
[키워드] redox Fe^2+ + Ce^4+, redox Ce^4+ + Fe^2+, 산화-환원 적정 기준문서, 산화-환원 적정 사전
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