순황산 9.8 g을 물에 녹여 250 mL로 만든 용액의 노르말농도

순황산 9.8 g을 물에 녹여 250 mL로 만든 용액의 노르말농도

 

 

순황산 9.8 g을 물에 녹여 250 mL로 만든 용액은

몇 노말농도인가?

단, 황산의 분자량은 98

 

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당량수(eq/mol) 또는 당량(eq)을

곱해야 할지, 나눠야 할지 모르겠으면,

환산인자 또는 단위소거법을 이용해 보세요.

( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 )

 

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

환산인자를 고려하여

순황산 9.8 g의 몰수를 계산하면,

9.8 g × (1 mol / 98 g) = 0.1 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

환산인자를 고려하여

0.1 mol H2SO4의 eq수를 계산하면,

0.1 mol × (2 eq / 1 mol) = 0.2 eq H2SO4

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 0.2 eq / 0.250 L

= 0.8 eq/L

= 0.8 N

 

 

 

답: 0.8 N

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/16192 ]