redox balance. Mn + NO3^- → Mn^2+ + NO2

redox balance. Mn + NO3^- → Mn^2+ + NO2

redox balance. Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + NO2 + H2O

 

 

망가니즈를 포함한 강철을 질산에 용해시키면

망가니즈(II) 이온과 이산화 질소 기체가 생성된다.

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mn → Mn^2+ (Mn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mn은 산화됨.)

환원: NO3^- → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.)

> Mn is a reducing agent.

> NO3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn → Mn^2+

환원: NO3^- + 2H^+ → NO2 + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn → Mn^2+ + 2e^-

환원: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Mn → Mn^2+ + 2e^-

환원: 2NO3^- + 4H^+ + 2e^- → 2NO2 + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Mn + 2NO3^- + 4H^+ → Mn^2+ + 2NO2 + 2H2O

Mn(s) + 2NO3^-(aq) + 4H^+(aq) → Mn^2+(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

---> 알짜 이온 반응식

 

 

 

분자 반응식으로 나타내면,

Mn + 2NO3^- + 4H^+ + 2NO3^- → Mn^2+ + 2NO2 + 2H2O + 2NO3^-

Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 

 

 

 

[키워드] redox Mn + NO3^-, redox Mn + HNO3, redox NO3^- + Mn, redox HNO3 + Mn