본문 바로가기
일반화학/[20장] 전기화학

redox balance. H2O2 + HNO3 → NO2 + O2 + H2O

by 영원파란 2022. 5. 14.
반응형

redox balance. H2O2 + HNO3 → NO2 + O2 + H2O

redox balance. H2O2 + HNO3 → O2 + NO2

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)

환원: HNO3 → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, HNO3는 환원됨.)

> HNO3 is an oxidizing agent.

> H2O2 is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+

환원: HNO3 + H^+ → NO2 + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: HNO3 + H^+ + e^- → NO2 + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: 2HNO3 + 2H^+ + 2e^- → 2NO2 + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

H2O2 + 2HNO3 → O2 + 2NO2 + 2H2O

 

H2O2 + 2HNO3 → 2NO2 + O2 + 2H2O

 

 

 

 

[키워드] redox H2O2 + HNO3, redox HNO3 + H2O2

 

 

그리드형(광고전용)

댓글0