Fe2O3의 산화수

Fe2O3의 산화수

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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Fe2O3 에서,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

2(Fe) + 3(O) = 0

2(Fe) + 3(–2) = 0

2(Fe) = +6

 

 

 

따라서

Fe의 산화수 = +3.

 

 

 

 

[참고] redox 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

> 산화: Fe의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Fe는 산화됨.

> 환원: O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10382 )

 

 

 

 

[참고] redox Fe2O3 → Fe

> 산화수 변화: Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe2O3는 환원됨.

> 질량 균형: Fe2O3 + 6H^+ → 2Fe + 3H2O

> 전하 균형: Fe2O3 + 6H^+ + 6e^- → 2Fe + 3H2O

---> Fe2O3는 전자 6개를 받는다(얻는다).

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6261 ] redox balance. Fe2O3 + CO → Fe + CO2

 

 

 

[키워드] Fe2O3의 산화수 기준문서, redox Fe + O2 → Fe2O3