10.0 M HNO3의 pH와 해리분율

10.0 M HNO3의 pH와 해리분율

단, HNO3의 Ka = 26.8

 

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HNO3는 강산이지만,

Ka 값을 갖는 약산이라 가정하면,

 

 

HNO3의 이온화 반응식

HNO3(aq) ⇌ H^+(aq) + NO3^-(aq)

 

 

HNO3의 이온화 평형상수식

Ka = [H^+] [NO3^-] / [HNO3]

 

26.8 = (x) (x) / (10.0–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x^2 + 26.8x – 268 = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 7.7556 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(7.7556)

= –0.8896

= –0.890

 

 

 

해리 분율(해리도) = 7.7556 / 10.0 = 0.776

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

 

해리 백분율 = (7.7556 / 10.0) × 100 = 77.6%

 

 

 

 

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