10.0 M HNO3의 pH와 해리분율
단, HNO3의 Ka = 26.8
---------------------------------------------------
HNO3는 강산이지만,
Ka 값을 갖는 약산이라 가정하면,
HNO3의 이온화 반응식
HNO3(aq) ⇌ H^+(aq) + NO3^-(aq)
HNO3의 이온화 평형상수식
Ka = [H^+] [NO3^-] / [HNO3]
26.8 = (x) (x) / (10.0–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
x^2 + 26.8x – 268 = 0
근의 공식으로 x를 계산하면,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )
x = 7.7556 M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(7.7556)
= –0.8896
= –0.890
해리 분율(해리도) = 7.7556 / 10.0 = 0.776
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )
해리 백분율 = (7.7556 / 10.0) × 100 = 77.6%
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