pH 3.00 HCl 용액 2.0 mL + pH 10.00 NaOH 용액 3.0 mL
HCl + NaOH 중화반응 후 용액의 pH
pH 3.00인 HCl 수용액 2.0 mL와
pH 10.00인 NaOH 수용액 3.0 mL를 섞은 용액의 pH
pH = –log[H^+] = 3.00 이므로,
[H^+] = 10^(–3.00) M = [HCl]
---> pH 3.00 HCl 용액 2.0 mL
= 10^(–3.00) M HCl 용액 2.0 mL
10^(–3.00) M HCl 용액 2.0 mL에 들어있는
H^+의 몰수를 계산하면,
(10^(–3.00) mol/L) (2.0/1000 L) = 2.0×10^(-6) mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
pH + pOH = 14.00
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
pOH = 14.00 – pH
= 14.00 – 10.00
= 4.00
pOH = –log[OH^-] = 4.00 이므로,
[OH^-] = 10^(–4.00) M = [NaOH]
---> pH 10.00 NaOH 용액 3.0 mL
= 10^(–4.00) M NaOH 용액 3.0 mL
10^(–4.00) M NaOH 용액 3.0 mL에 들어있는
OH^-의 몰수를 계산하면,
(10^(–4.00) mol/L) (3.0/1000 L) = 3.0×10^(-7) mol
H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로,
반응 후 남아있는 H^+의 몰수를 계산하면,
(2.0×10^(-6) mol) – (3.0×10^(-7) mol) = 1.7×10^(-6) mol
[H^+] = (1.7×10^(-6) mol) / (5.0/1000 L) = 0.00034 M
pH = –log(0.00034) = 3.47
답: pH = 3.47
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8037 ] 0.001 M HCl 용액 1 L에 0.1 M NaOH 용액 5 mL를 가했을 때, 용액의 pH를 구하시오.
[키워드] HCl + NaOH 중화반응 기준, HCl + NaOH 중화 기준
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