1.0×10^(-8) M HCl 용액 속 H^+, OH^-, Cl^- 농도 비교

1.0×10^(-8) M HCl 용액 속 H^+, OH^-, Cl^- 농도 비교

1.0×10^(-8) M HCl(aq) 속 H^+, OH^-, Cl^- 농도 비교

 

 

25℃에서 1.0×10^(-8) M HCl(aq)에 들어있는

H^+, OH^-, Cl^-의 농도 비교

단, H2O의 Kw = 1.0×10^(-14)

 

 

 

[참고] 강산의 농도가 매우 낮은(묽은) 수용액의 경우에는

용매인 “물의 자동 이온화” 결과 생성되는 H^+를 고려해 주어야 한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4214 )

 

 

 

HCl은 강산, 100% 이온화된다고 가정하므로,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

HCl : H^+ : Cl^- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[HCl] = [H^+] = [Cl^-] = 1.0×10^(-8) M ... (1)

 

 

 

H2O의 Kw = 1.0×10^(-14) 이므로,

[H^+] = [OH^-] = 1.0×10^(-7) M ... (2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

from (1)식 & (2)식,

---> [OH^-] > [Cl^-]

 

 

 

(1)식의 [H^+] + (2)식의 [H^+]

= (1.0×10^(-8)) + (1.0×10^(-7))

= 1.1×10^(-7) M

---> 용액 속 전체 [H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4214 )

 

 

 

답: [H^+] > [OH^-] > [Cl^-] 또는

[Cl^-] < [OH^-] < [H^+]

 

 

 

 

[키워드] 매우 묽은 강산 기준, 매우 묽은 염산 기준, 매우 묽은 HCl 기준, 매우 묽은 기준