8.65 g M(OH)2 sample 85.0 mL water 2.50 M HCl 56.9 mL

8.65 g M(OH)2 sample 85.0 mL water 2.50 M HCl 56.9 mL

 

 

미지의 2족 금속 수산화물 시료 8.65 g을 85.0 mL의 물에 녹였다.

이 용액에 지시약을 넣고 2.50 M HCl(aq) 용액으로 적정하였다.

56.9 mL의 염산 용액을 넣었더니, 당량점에 도달하였다.

a) 금속 수산화물의 몰질량은 얼마인가?

b) 금속 양이온은?

 

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(2.50 mol/L) (56.9/1000 L) = 0.14225 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (0.14225 mol) = (2) (? mol)

 

? = 0.14225/2 mol M(OH)2

 

 

 

금속 수산화물의 몰질량을 계산하면,

8.65 g / (0.14225/2 mol) = 121.62 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Sr(OH)2의 몰질량 = 121.63 g/mol 이므로,

금속 양이온은 Sr^2+.

 

 

 

 

[키워드] 8.65 g 85.0 mL water 2.50 M HCl(aq) 56.9 mL Ca^2+ Sr^2+ Ba^2+

 

[FAQ] [①23/04/12]