0.1 M H2SO4 30 mL + 0.1 M NaOH 15 mL + 0.1 M KOH

0.1 M H2SO4 30 mL + 0.1 M NaOH 15 mL + 0.1 M KOH

 

 

0.1 M H2SO4 용액 30 mL에 0.1 M NaOH 용액 15 mL를 섞었다.

0.1 M KOH 용액 몇 mL를 더 가하면 이 용액의 pH가 7이 되는가?

 

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0.1 M H2SO4 용액 30 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= 2 × (0.1 mol/L) × (30/1000 L) = 0.006 mol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.1 M NaOH 용액 15 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.1 mol/L) × (15/1000 L) = 0.0015 mol OH^-

---> 이만큼 H^+가 소모된다.

 

 

 

남아있는 H^+의 몰수

= 0.006 – 0.0015 = 0.0045 mol H^+

---> 이 몰수만큼의 KOH가 필요.

 

 

 

0.0045 mol OH^-를 포함하는 0.1 M KOH 용액의 부피

= 0.0045 mol / (0.1 mol/L) = 0.045 L

 

 

 

답: 45 mL

 

 

 

 

[키워드] 0.1 M H2SO4 30 mL 0.1 M NaOH 15 mL 0.1 M KOH pH 7