valproic acid CHO 0.165 g 0.166 g H2O 0.403 g CO2 144 g/mol

valproic acid CHO 0.165 g 0.166 g H2O 0.403 g CO2 144 g/mol

 

 

발작과 조울증의 치료에 사용되는

발프로산(valproic acid)은 C, H, O로 구성된다.

시료 0.165 g을 연소시켰더니,

물 0.166 g과 CO2 0.403 g이 생성되었다.

발프로산의 실험식은 무엇인가?

몰질량이 144 g/mol이라면, 분자식은?

 

 

Valproic acid, used to treat seizures and bipolar disorder,

is composed of C, H, and O.

A 0.165 g sample is combusted to produce

0.166 g of water and 0.403 g of carbon dioxide.

What is the empirical formula for valproic acid?

If the molar mass is 144 g/mol, what is the molecular formula?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

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각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 0.403 × (12/44) = 0.1099 g

H의 질량 = 0.166 × (2/18) = 0.01844 g

O의 질량 = 0.165 – (0.1099 + 0.01844) = 0.03666 g

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 0.1099 / 12 = 0.009158 mol

H의 몰수 = 0.01844 / 1 = 0.01844 mol

O의 몰수 = 0.03666 / 16 = 0.002291 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 0.009158 : 0.01844 : 0.002291

= 0.009158/0.002291 : 0.01844/0.002291 : 0.002291/0.002291

= 3.997 : 8.0489 : 1

≒ 4 : 8 : 1

---> 실험식 = C4 H8 O

---> 실험식량 = 4(12) + 8(1) + (16) = 72

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 144 / 72 = 2 = n

 

 

 

분자식 = n(실험식) = 2(C4 H8 O) = C8 H16 O2

 

 

 

답: 실험식 = C4H8O, 분자식 = C8H16O2

 

 

 

 

[키워드] 발프로산 기준문서, CHO 연소분석 기준문서, valproic acid dic