연소분석. CHO 화합물 88 mg 연소 72 mg 176 mg 증가

연소분석. CHO 화합물 88 mg 연소 72 mg 176 mg 증가

 

 

그림과 같은 원소 분석장치를 이용하여

탄소, 수소, 산소로 이루어진 화합물 X 88 mg을 연소시켰더니

(B)의 질량은 72 mg, (C)의 질량은 176 mg 증가하였다.

화합물 X의 실험식을 구하시오.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

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[그림] 리비히(Liebig) 분석법.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3349 )

 

> (B)의 질량 72 mg = 생성된 H2O의 질량

> (C)의 질량 176 mg = 생성된 CO2의 질량

 

 

 

각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 176 × (12 / 44) = 48

H의 질량 = 72 × (2 / 18) = 8

O의 질량 = 88 – (48 + 8) = 32

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 48 / 12 = 4 mol

H의 몰수 = 8 / 1 = 8 mol

O의 몰수 = 32 / 16 = 2 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 4 : 8 : 2

= 2 : 4 : 1

---> 실험식 = C2 H4 O

 

 

 

답: C2H4O

 

 

 

 

[키워드] CHO 연소분석 기준문서