금황화물 15.267 g 12.272 g 금 나머지 황
금황화물 15.267 g은
12.272 g의 금과 나머지는 황으로 조성되어 있다.
이 금황화물의 실험식은?
Au=196.9, S=32.07
A 15.267 g sample of a sulfide of gold
was found to contain 12.272 g of gold, and the rest, sulfur.
Determine the empirical formula of this sulfide of gold.
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▶ 참고: 원소분석
[ https://ywpop.tistory.com/64 ]
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12.272 g / (196.9 g/mol) = 0.062326 mol Au
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
(15.267 – 12.272) / 32.07 = 0.093389 mol S
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
Au : S = 0.062326 : 0.093389
= 0.062326/0.062326 : 0.093389/0.062326
= 1 : 1.4984
≒ 2 : 3
---> 실험식 = Au2 S3
답: Au2S3
[키워드] 금황화물의 실험식 기준문서, 금황화물 기준문서, gold sulfide 15.267 g 12.272 g gold sulfur
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