155.06 g/mol 46.47% C, 7.80% H, 45.72% Cl

155.06 g/mol 46.47% C, 7.80% H, 45.72% Cl

 

 

An unknown compound with a molar mass of 155.06 g/mol

consists of 46.47% C, 7.80% H, and 45.72% Cl.

Find the molecular formula for the compound.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 46.47 g / (12 g/mol) = 3.8725 mol

H의 몰수 = 7.80 / 1 = 7.80 mol

Cl의 몰수 = 45.72 / 35.45 = 1.2897 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : Cl = 3.8725 : 7.80 : 1.2897

= 3.8725/1.2897 : 7.80/1.2897 : 1.2897/1.2897

= 3.0026 : 6.0479 : 1

≒ 3 : 6 : 1

---> 실험식 = C3 H6 Cl

---> 실험식량 = 3(12) + 6(1) + (35.45) = 77.45

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 155.06 / 77.45 = 2.0021 ≒ 2 = n

 

분자식 = n(실험식) = 2(C3 H6 Cl) = C6 H12 Cl2

 

 

 

답: 실험식 = C3H6Cl, 분자식 = C6H12Cl2