0.2 M NH4OH 용액의 pH. 이온화도 = 0.01

0.2 M NH4OH 용액의 pH. 이온화도 = 0.01

0.2 M NH3 용액의 pH. 이온화도 = 0.01

 

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[참고] 약산 용액의 pH를 계산할 때 또는

약염기 용액의 pH를 계산할 때, Ka, Kb 또는 이온화도 값이 필요한 이유

 

강산 또는 강염기는 물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하므로,

[강산] = [H^+] 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

[강염기] = [OH^-] 이다.

 

 

그러나 약산 또는 약염기는 물에서 극히 일부만 이온화되므로,

[약산] ≠ [H^+] 이고,

[약염기] ≠ [OH^-] 이다.

---> 이 때문에 Ka, Kb 또는 이온화도 값이 필요하다.

 

 

 

 

NH4OH의 이온화 반응식

NH4OH(aq) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

B(aq) + H2O(l) ⇌ BH^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

이온화도 = [OH^-]_평형 / [B]_초기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

---> 이온화도로 [OH^-]를 계산한다.

 

 

 

0.01 = ? / 0.2

 

? = 0.01 × 0.2

= 0.002 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.002) = 2.699

= 2.7

 

 

 

만약 log(2) = 0.3 이라 주어졌다면,

–log(0.002)

= –log(2×10^(-3))

= –log(2) + (–log(10^(-3)))

= –0.3 + 3

= 2.7

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16776 )

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2.7 = 11.3

 

 

 

답: pH = 11.3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20129 ] 0.1 M NH4OH 용액의 pH. α = 1%

 

 

 

[키워드] NH3 용액의 pH 기준문서, NH4OH 용액의 pH 기준문서