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10.0 mM CH3COOH 용액의 pH
10.0 mM CH3CO2H 수용액의 pH를 구하시오.
Ka(CH3CO2H) = 1.75×10^(-5)
---------------------------------------------------
10.0 mM = 0.0100 M
x = [Ka × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [(1.75×10^(-5)) × 0.0100]^(1/2)
= 0.000418 M = [H^+]
0.0100 × (5/100) = 0.0005 > 0.000418
---> 5% 검증 통과.
pH = –log[H^+]
= –log(0.000418)
= 3.38
답: pH = 3.38
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