728x170
2.98 M HCl 40.0 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량
How many grams of NaOH is required
to neutralize 40.0 mL of 2.98 M HCl?
---------------------------------------------------
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
반응하는 HCl의 몰수 = NaOH의 몰수
또는
MV = M’V’ = mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(2.98 M) (40.0/1000 L) = 0.1192 mol HCl
NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,
0.1192 mol × (40 g/mol) = 4.768 g NaOH
답: 4.77 g
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 0.491 M HNO3 용액 27.2 mL 중화에 필요한 0.502 M NaOH 용액의 부피 (0) | 2022.03.24 |
|---|---|
| 수소이온농도(pH)가 10.3일 때 염기의 농도 (0) | 2022.03.21 |
| 13.4 g hydroiodic acid 46.6 mL 0.374 M barium hydroxide percent by mass (0) | 2022.03.21 |
| 0.600 M H3PO4 12.00 mL 중화에 필요한 0.400 M NaOH의 부피(mL) (0) | 2022.03.21 |
| 10.0 mM CH3COOH 용액의 pH (0) | 2022.03.16 |
| 0.01 M CH3COOH 40 mL를 0.01 M NaOH로 적정 (5) | 2022.02.14 |
| 0.2 M NH4OH 용액의 pH. 이온화도 = 0.01 (1) | 2022.01.21 |
| 수용액이 중성을 띠는 것. KCN CaO NH4Cl KCl (0) | 2022.01.21 |
댓글