0.01 N 약산이 2% 해리되어 있을 때 이 수용액의 pH
0.01N 약산이 2% 해리되어 있을 때 이 수용액의 pH는?
① 3.1
② 3.4
③ 3.7
④ 3.9
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만약 약산이 CH3COOH와 같이
당량수 = 1 eq/mol 이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )
또는 1가산이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )
노르말농도(N) = 몰농도(M)
따라서 문제는
0.01 M 약산이 2% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는?
해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율
= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100
= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100
( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/2956 )
2% = (? M / 0.01 M) × 100
? = 2 × 0.01 / 100 = 0.0002 M = [H^+]
pH = –log[H^+] = –log(0.0002) = 3.699
또는
pH = –log(초기농도 × 해리 백분율)
= –log(0.01 × (2/100)) = 3.699
답: ③ 3.7
[참고] 만약 H2CO3와 같이 2가 약산이라면,
0.01 N / 2 = 0.005 M
pH = –log(초기농도 × 해리 백분율)
= –log(0.005 × (2/100)) = 4.0
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6104 ]
0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는?
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