0.01 N 약산이 2% 해리되어 있을 때 이 수용액의 pH

0.01 N 약산이 2% 해리되어 있을 때 이 수용액의 pH

 

 

0.01N 약산이 2% 해리되어 있을 때 이 수용액의 pH는?

① 3.1

② 3.4

③ 3.7

④ 3.9

 

 

 

만약 약산이 CH3COOH와 같이

당량수 = 1 eq/mol 이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 1가산이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

노르말농도(N) = 몰농도(M)

 

 

 

따라서 문제는

0.01 M 약산이 2% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는?

 

 

 

해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/2956 )

 

 

 

2% = (? M / 0.01 M) × 100

 

? = 2 × 0.01 / 100 = 0.0002 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+] = –log(0.0002) = 3.699

 

 

 

또는

pH = –log(초기농도 × 해리 백분율)

= –log(0.01 × (2/100)) = 3.699

 

 

 

답: ③ 3.7

 

 

 

 

[참고] 만약 H2CO3와 같이 2가 약산이라면,

0.01 N / 2 = 0.005 M

 

pH = –log(초기농도 × 해리 백분율)

= –log(0.005 × (2/100)) = 4.0

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6104 ]

0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는?