728x170
0.01 M CH3COOH 40 mL를 0.01 M NaOH로 적정
25℃에서 0.01 M 아세트산(CH3COOH) 40 mL를
0.01 M NaOH으로 적정할 때,
다음 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은?
단, 25℃에서 CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) 이다.
1) NaOH를 가하기 전 아세트산의 pH는 2.0 보다 크다.
2) NaOH 20 mL를 가했을 때의 혼합 용액은 완충 용액이다.
3) 당량점에서 혼합 용액은 염기성이다.
---------------------------------------------------
1) NaOH를 가하기 전 아세트산의 pH는 2.0 보다 크다.
---> 맞다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/16577 )
2) NaOH 20 mL를 가했을 때의 혼합 용액은 완충 용액이다.
---> 맞다.
---> 약산-강염기 적정에서
당량점 이전에서는 완충 용액이 형성된다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/20215 )
3) 당량점에서 혼합 용액은 염기성이다.
---> 맞다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/16381 )
[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
13.4 g hydroiodic acid 46.6 mL 0.374 M barium hydroxide percent by mass (0) | 2022.03.21 |
---|---|
0.600 M H3PO4 12.00 mL 중화에 필요한 0.400 M NaOH의 부피(mL) (0) | 2022.03.21 |
2.98 M HCl 40.0 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량 (0) | 2022.03.21 |
10.0 mM CH3COOH 용액의 pH (0) | 2022.03.16 |
0.2 M NH4OH 용액의 pH. 이온화도 = 0.01 (1) | 2022.01.21 |
수용액이 중성을 띠는 것. KCN CaO NH4Cl KCl (0) | 2022.01.21 |
0.1 M의 다음 수용액 ①~⑥ 중 pH가 가장 작은 것 (0) | 2022.01.19 |
pKa 값에 대한 설문 중 옳은 것 (0) | 2022.01.16 |
댓글