산화수법. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

산화수법. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

redox balance. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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[ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/cu-hno3-cuno32-no-h2o.html ]

 

 

 

[1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.

산화: Cu → Cu(NO3)2

> Cu의 산화수는 0에서 +2로, 2만큼 증가. Cu는 산화됨.

> Cu → Cu^2+ + 2e^-

 

환원: HNO3 → NO

> N의 산화수는 +5에서 +2로, 3만큼 감소. HNO3는 환원됨.

> N^5+ + 3e^- → N^2+

 

 

 

[2] 증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.

( 이때 산화수가 변한 원자의 개수도 같아야 된다. )

산화: 3Cu → 3Cu(NO3)2

 

환원: 2HNO3 → 2NO

 

 

 

[3] 나머지 원자의 개수를 맞춘다.

단, (O와) H의 개수는 가장 나중에 맞춘다.

3Cu + 2HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

 

N의 개수를 맞추면,

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

0 + 8 = 6 + 2 + 0

 

O의 개수를 맞추면,

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0 + 24 = 18 + 2 + 4

 

H의 개수를 맞추면, (O를 맞출 때 함께 맞춰짐.)

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0 + 8 = 0 + 0 + 8

 

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20090 ] 산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4823 ] 이온-전자법. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

 

 

 

[키워드] redox Cu + HNO3, redox HNO3 + Cu, 산화수법 기준문서, 산화수법 사전