redox balance. NO2 + H2 → NH3 + H2O (acidic)
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
---------------------------------------------------
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: H2 → H2O (H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨.)
환원: NO2 → NH3 (N의 산화수는 +4에서 –3으로 감소, NO2는 환원됨.)
2. 질량 균형 맞추기
산화: H2 + H2O → H2O + 2H^+
환원: NO2 + 7H^+ → NH3 + 2H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: H2 + H2O → H2O + 2H^+ + 2e^-
환원: NO2 + 7H^+ + 7e^- → NH3 + 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: H2 + H2O → H2O + 2H^+ + 2e^- (×7)
환원: NO2 + 7H^+ + 7e^- → NH3 + 2H2O (×2)
산화: 7H2 + 7H2O → 7H2O + 14H^+ + 14e^-
환원: 2NO2 + 14H^+ + 14e^- → 2NH3 + 4H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
2NO2 + 7H2 → 2NH3 + 4H2O
[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/no2-h2-nh3-h2o.html ] 산화수법. NO2 + H2 → NH3 + H2O
[키워드] redox NO2 + H2, redox H2 + NO2
'일반화학 > [20장] 전기화학' 카테고리의 다른 글
| 산화수법. C2O4^2- + MnO4^- + H^+ → Mn^2+ + CO2 + H2O (0) | 2021.12.23 |
|---|---|
| 산화수법. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O (0) | 2021.12.23 |
| 산화수법. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O (2) | 2021.12.20 |
| 금속 이온(M^3+)을 m(F)의 전기량으로 전기분해 (0) | 2021.12.18 |
| 전기분해 화학량론. 10 A AlCl3 1 hr Al mass (0) | 2021.12.12 |
| 산화수법. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O (0) | 2021.12.11 |
| 산화수법. Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O (1) | 2021.12.10 |
| Nernst 식. [Cu^2+] = 5 M, [Zn^2+] = 0.05 M (1) | 2021.12.08 |
댓글