산화수법. Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O
redox balance. Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O
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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
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[1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.
산화: Sn^2+ → Sn^4+
> Sn의 산화수는 +2에서 +4로, 2만큼 증가. Sn^2+는 산화됨.
환원: MnO4^- → Mn^2+
> Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소, MnO4^-는 환원됨.
[2] 증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.
( 이때 산화수가 변한 원자의 개수도 같아야 된다. )
산화: 5Sn^2+ → 5Sn^4+
환원: 2MnO4^- → 2Mn^2+
[3] 나머지 원자의 개수를 맞춘다.
단, (O와) H의 개수는 가장 나중에 맞춘다.
5Sn^2+ + 2MnO4^- + H^+ → 5Sn^4+ + 2Mn^2+ + H2O
O의 개수를 맞추면,
5Sn^2+ + 2MnO4^- + H^+ → 5Sn^4+ + 2Mn^2+ + 8H2O
H의 개수를 맞추면,
5Sn^2+ + 2MnO4^- + 16H^+ → 5Sn^4+ + 2Mn^2+ + 8H2O
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6537 ] 이온-전자법
[키워드] redox Sn^2+ + MnO4^-, redox MnO4^- + Sn^2+, SnCl2 + KMnO4 + SnCl2, 산화수법 기준문서
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