산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
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[1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.
산화: HCl → Cl2
> Cl의 산화수는 –1에서 0으로, 1만큼 증가. HCl은 산화됨.
> 단, Cl2에서 Cl이 2개이므로, 전체 산화수는 2만큼 증가.
> 2Cl^- → Cl2 + 2e^-
> HCl is a reducing agent.
환원: KMnO4 → MnCl2
> Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소. KMnO4는 환원됨.
> Mn^7+ + 5e^- → Mn^2+
> KMnO4 is an oxidizing agent.
[2] 증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.
( 이때 산화수가 변한 원자의 개수도 같아야 된다. )
산화: 5HCl → 5Cl2
산화: 10HCl → 5Cl2
환원: 2KMnO4 → 2MnCl2
[3] 나머지 원자의 개수를 맞춘다.
단, (O와) H의 개수는 가장 나중에 맞춘다.
2KMnO4 + 10HCl → KCl + 2MnCl2 + H2O + 5Cl2
K의 개수를 맞추면,
2KMnO4 + 10HCl → 2KCl + 2MnCl2 + H2O + 5Cl2
Cl의 개수를 맞추면,
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + H2O + 5Cl2
O의 개수를 맞추면,
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
H의 개수를 맞추면, (O를 맞출 때 함께 맞춰짐.)
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
[참고] Cl의 개수 맞추기
K의 개수를 맞추고 보니까,
우변쪽의 Cl의 개수가
> 2KCl에 2개
> 2MnCl2에 4개
> 5Cl2에 10개
---> 총 16개 Cl이므로,
좌변쪽의 Cl의 개수를 맞추면,
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + H2O + 5Cl2
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20154 ] 산화수법. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6147 ] redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 by the ion-electron method (also called the half-reaction method)
[키워드] redox KMnO4 + HCl, redox HCl + KMnO4, 산화수법 기준문서, 산화수법 사전
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