CuBr의 몰용해도. CuBr은 용액 1 L당 0.20 mmol 해리
CuBr은 용액 1 L당 0.20 mmol만이 해리한다.
이때 CuBr의 Ksp(solubility product)를 구하면?
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▶ 참고: 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도
[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]
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(0.20/1000 mol) / 1 L = 0.00020 M
---> CuBr의 몰용해도(s)
CuBr(s) ⇌ Cu^+(aq) + Br^-(aq)
Ksp = (s) (s)
= (0.00020) (0.00020)
= 4.0×10^(-8)
답: 4.0×10^(-8)
[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/cubrs-010-m-br-cu.html ] Find the concentration of Cu^+ in equilibrium with CuBr(s) and 0.10 M Br^-. The Ksp for CuBr is 5×10^(-9).
[키워드] CuBr의 몰용해도 기준, CuBr의 Ksp 기준, CuBr의 공통이온효과 기준
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