0.300 mol HA + 0.300 mol NaA + 0.020 mol HCl

0.300 mol HA + 0.300 mol NaA + 0.020 mol HCl

약산 완충용액에 강산을 가했을 때

 

 

0.300 mol HA와 0.300 mol NaA를 첨가하여

1 L가 되도록 완충용액을 만들었다.

이 완충용액의 pH는 4.74이다.

여기에 0.020 mol HCl을 가했을 때 pH는?

HA의 pKa = 4.74

 

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▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

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▶ 참고: 유사 예제

HAc 0.10 mol과 NaAc 0.10 mol을 물에 가하여

1.0 L로 묽혀서 pH 4.75로 완충되어 있는 용액에

강산(H^+) 0.010 mol을 첨가하였을 때 용액의 pH는?

[ https://ywpop.tistory.com/18060 ]

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= 4.74 + log[ (0.300 – 0.020) / (0.300 + 0.020) ]

= 4.68

( 참고: 약산 완충용액에 강산을 가하면, 완충용액의 pH는 약간 감소한다. )

 

 

 

 

[키워드] 약산 완충용액에 강산 기준문서