0℃ 1 atm HCl gas 1.12 L 0.150 M NH3 0.500 L pH

0℃ 1 atm HCl gas 1.12 L 0.150 M NH3 0.500 L pH

 

 

0℃ 1 atm에서 HCl gas 1.12 L를

0.150 M NH3 용액 0.500 L에 통과시켰다.

모든 HCl이 용해되고 용액의 부피가 그대로 유지될 때,

이 용액의 pH는?

 

 

A sample of 1.12 L of HCl gas at 0℃ and 1 atm

is bubbled through 0.500 L of 0.150 M NH3 solution.

Calculate the pH of the resulting solution

assuming that all the HCl dissolves and that

the volume of the solution remains 0.500 L.

Kb for NH3 = 1.8×10^(-5)

 

---------------------------------------------------

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

HCl의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (1.12)] / [(0.08206) (273.15+0)]

= 0.0500 mol HCl

 

 

 

NH3의 몰수를 계산하면,

(0.150 mol/L) (0.500 L)

= 0.0750 mol NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

“NH3의 몰수 > HCl의 몰수” 이므로,

약염기 + 강산 적정에서,

당량점 이전과 같은 상황(조건).

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16917 )

 

 

 

HCl(aq) + NH3(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)

 

가한 HCl의 몰수만큼,

NH3의 몰수는 소비(감소),

NH4^+의 몰수는 생성(증가).

 

 

 

0.0750 mol – 0.0500 mol = 0.0250 mol NH3

---> 남아있는 NH3의 몰수

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.0500 / 0.0250)

= 5.05

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 5.05 = 8.95

 

 

 

답: pH = 8.95