Zn(OH)2의 몰용해도. 0.250 M KOH 40.0 mL 0.0250 M ZnCl2 60.0 mL

Zn(OH)2의 몰용해도. 0.250 M KOH 40.0 mL 0.0250 M ZnCl2 60.0 mL

 

 

0.250 M KOH 40.0 mL와

0.0250 M ZnCl2 60.0 mL를 혼합한 용액에서

Zn(OH)2의 몰용해도를 구하시오.

단, Zn(OH)2의 Ksp = 3.0×10^(-16)

 

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▶ 참고: Zn(OH)2의 몰용해도

[ https://ywpop.tistory.com/18317 ]

 

▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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(0.250 mmol/mL) (40.0 mL) = 10.0 mmol KOH

 

0.0250 × 60.0 = 1.50 mmol ZnCl2

 

 

 

ZnCl2(aq) + 2KOH(aq) → Zn(OH)2(s) + 2KCl(aq)

 

ZnCl2 : KOH = 1 : 2 = 1.50 mmol : ? mmol

? = 2 × 1.50 = 3.0 mmol KOH

 

 

 

남아있는 KOH의 몰농도

= (10.0 – 3.0 mmol) / (40.0 + 60.0 mL)

= 0.070 M KOH

= 0.070 M OH^-

 

 

 

Ksp = [Zn^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s + 0.070)^2

 

 

 

2s + 0.070 ≒ 0.070 이라 근사처리하면,

3.0×10^(-16) = (s) (0.070)^2

 

s = (3.0×10^(-16)) / (0.070)^2

= 6.12×10^(-14) M

 

 

 

답: 6.12×10^(-14) M

 

 

 

 

[키워드] Zn(OH)2의 몰용해도 기준, mix 40.0 mL of 0.250 M KOH with 60.0 mL of 0.0250 M ZnCl2