AgI의 몰용해도. 0.10 M I^- 용액 50.0 mL + 0.20 M Ag^+ 용액 25.0 mL

AgI의 몰용해도. 0.10 M I^- 용액 50.0 mL + 0.20 M Ag^+ 용액 25.0 mL

AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq) ... Ksp = 8.3×10^(-17)

 

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▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp

[ https://ywpop.tistory.com/2966 ]

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> I^-의 몰수 = (0.10 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0050 mol

> Ag^+의 몰수 = (0.20) (25.0/1000) = 0.0050 mol

---> I^-의 몰수 = Ag^+의 몰수

---> 모두 반응(침전).

Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s)

 

 

 

AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [I^-] = (s) (s) = s^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

s = (Ksp)^(1/2)

= (8.3×10^(-17))^(1/2)

= 9.1×10^(-9) M = [AgI] = [Ag^+] = [I^-]

 

 

 

답: 9.1×10^(-9) M

 

 

 

 

[키워드] AgI의 몰용해도 기준문서