0.25 M NH3 + 0.4 M NH4Cl 완충용액의 pH

0.25 M NH3 + 0.4 M NH4Cl 완충용액의 pH

 

 

0.25 M NH3와 0.4 M NH4Cl이 들어있는 완충 용액이 있다.

이 용액의 pH를 계산하라.

Kb = 1.8×10^(-5)

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.4 / 0.25)

= 4.95

 

 

 

pH = 14 – 4.95 = 9.05

 

 

 

답: pH = 9.05

 

 

 

 

[참고] Kb 대신 Ka로 계산해도 된다.

Ka = Kw / Kb

= (1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5))

= 5.6×10^(-10)

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(5.6×10^(-10)) + log(0.25 / 0.4)

= 9.05

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19576 ] Kb 대신 Ka로 계산

 

 

 

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