0.1 M CH3COOH 완충용액 + 0.01 mol HCl 가했을 때 용액의 pH

0.1 M CH3COOH 완충용액 + 0.01 mol HCl 가했을 때 용액의 pH

위 완충용액 1 L에 0.01 mol HCl 가했을 때 용액의 pH

 

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▶ 위 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/19705 ]

 

▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

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약산 완충용액에 강산을 가하면,

X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )

 

 

 

(0.1 mol/L) (1 L) = 0.1 mol

= CH3COOH의 몰수 = CH3COONa의 몰수

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(1.8×10^(-5)) + log[ (0.1 – 0.01) / (0.1 + 0.01) ]

= 4.6576

 

 

 

답: pH = 4.66

( 참고: 아세트산 완충용액에 강산을 가하면, 완충용액의 pH는 약간 감소한다. )

 

 

 

 

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