3 M CH3COOH 20 mL + 3 M NaOH 5 mL 용액의 pH

3 M CH3COOH 20 mL + 3 M NaOH 5 mL 용액의 pH

CH3COOH + NaOH 완충용액

 

 

3 M CH3COOH 20 mL와

3 M NaOH 5 mL와

증류수 25 mL를 섞어

총 용액의 부피가 50 mL일 때 용액의 pH

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

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> (3 mol/L) (20/1000 L) = 0.06 mol CH3COOH

> (3 mol/L) (5/1000 L) = 0.015 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

“약산의 몰수 > 강염기의 몰수” 이므로,

약산-강염기 적정에서 당량점 이전과 같은 조건.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 )

 

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

> 남은 약산의 몰수 = 0.06 – 0.015 = 0.045 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.015 mol

---> 0.045 mol CH3COOH + 0.015 mol CH3COONa 완충용액

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 일반식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.015 / 0.045)

= 4.2676

 

 

 

[팁] CH3COOH 용액의 부피 = CH3COONa 용액의 부피 이므로,

Henderson-Hasselbalch 식에 몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.

 

 

 

답: pH = 4.27

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19315 ] 1.1 mol CH3COOH 0.9 L + 1 M NaOH 0.1 L 완충용액의 pH

 

 

 

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