0.1 M CH3COOH + 0.1 M CH3COONa 완충용액의 pH
CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
---------------------------------------------------
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.1 / 0.1)
= 4.7447
답: pH = 4.74
[키워드] 아세트산 완충용액 기준문서, 아세트산 완충용액의 pH 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
| pH 4.60인 완충용액 만들기. CH3COOH-CH3COONa 완충계 (0) | 2021.10.24 |
|---|---|
| 0.10 mol CH3COOH + 0.10 mol CH3COONa 완충용액의 pH (1) | 2021.10.24 |
| 0.1 M CH3COOH 완충용액 + 0.01 mol NaOH 가했을 때 용액의 pH (0) | 2021.10.23 |
| 0.1 M CH3COOH 완충용액 + 0.01 mol HCl 가했을 때 용액의 pH (0) | 2021.10.23 |
| 0.25 M NH3 + 0.4 M NH4Cl 완충용액의 pH (0) | 2021.10.23 |
| [OH^-] pH 0.045 M NaCH3COO 0.055 M Ba(CH3COO)2 mixture (0) | 2021.10.23 |
| pH 8.0 완충용액에서 Ni(OH)2의 몰용해도 (0) | 2021.10.23 |
| 3 M CH3COOH 20 mL + 3 M NaOH 5 mL 용액의 pH (0) | 2021.10.20 |
댓글