pH 8.0 완충용액에서 Ni(OH)2의 몰용해도

pH 8.0 완충용액에서 Ni(OH)2의 몰용해도

 

 

Calculate the molar solubility of Ni(OH)2 when buffered at pH=8.0.

Express your answer using one significant figure.

The Ksp is 6.0×10^(-16)

 

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▶ 참고: 순수한 물에서 Ni(OH)2의 몰용해도

[ https://ywpop.tistory.com/18473 ]

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pOH = 14 – pH

= 14 – 8.0 = 6.0

 

 

pOH = –log[OH^-] = 6.0 이므로,

[OH^-] = 10^(-6.0) M

 

 

 

Ni(OH)2(s) ⇌ Ni^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Ni^2+] [OH^-]^2 = (x) (2x + 10^(-6.0))^2

 

 

pH 8.0 완충용액 조건이므로,

2x + 10^(-6.0) ≒ 10^(-6.0)

 

 

 

Ksp = [Ni^2+] [OH^-]^2

6.0×10^(-16) = (x) (10^(-6.0))^2

 

 

x = (6.0×10^(-16)) / (10^(-6.0))^2

= 0.0006 M

= 6×10^(-4) M = [Ni^2+] = [Ni(OH)2]

---> Ni(OH)2의 몰용해도

 

 

 

답: 6×10^(-4) M

 

 

 

 

[참고] Ni(OH)2의 몰질량 = 92.71 g/mol 이므로,

g/L 용해도를 계산하면,

(6×10^(-4) mol/L) (92.71 g/mol) = 0.05563 g/L

 

 

 

[키워드] Ni(OH)2의 몰용해도 기준문서