HCl + CH3COONa 완충용액. 150 mL 0.1 M HCl + 300 mL 0.1 M CH3COONa

HCl + CH3COONa 완충용액. 150 mL 0.1 M HCl + 300 mL 0.1 M CH3COONa

 

 

What is the pH of a solution prepared by mixing

150 mL of 0.1 M HCl with 300 mL of 0.1 M sodium acetate (NaOAc)

and diluting the mixture to 1 L? The pKa of acetic acid is 4.76

 

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0.1 M HCl 150 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.150 L = 0.015 mol HCl

 

 

0.1 M NaOAc 300 mL에 들어있는 NaOAc의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.300 L = 0.03 mol NaOAc

 

 

 

HCl과 NaOAc의 반응

HCl + NaOAc → HOAc + NaCl

( HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl )

 

 

 

HCl : NaOAc : HOAc = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

가한 HCl의 몰수(0.015 mol)만큼

(1) NaOAc는 소모(감소)됨.

(2) HOAc는 생성됨.

 

 

 

따라서

NaOAc 용액에 HCl 용액을 가하면,

짝염기인 NaOAc와 약산인 HOAc가 동시에 존재하므로,

완충용액이 형성된다.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= 4.76 + log( (0.03–0.015) / 0.015 )

= 4.76

 

 

 

답: pH = 4.76

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13449 ] 0.1 M HCl + 0.1 M CH3COONa 완충용액의 pH

 

 

 

[키워드] HCl + CH3COONa 완충용액의 pH, HCl + NaOAc 완충용액의 pH