pH 10.0에서 Ni(OH)2의 몰용해도 (g/L)

pH 10.0에서 Ni(OH)2의 몰용해도 (g/L)

단, Ni(OH)2의 Ksp = 2.0×10^(-15)

 

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▶ 참고: 순수한 물에서 Ni(OH)2의 몰용해도

[ https://ywpop.tistory.com/18473 ]

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pOH = 14 – pH

= 14 – 10.0 = 4.0

 

pOH = –log[OH^-] = 4.0 이므로,

[OH^-] = 10^(-4.0) = 0.00010 M

 

 

 

Ni(OH)2(s) ⇌ Ni^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Ni^2+] [OH^-]^2 = (x) (2x + 0.00010)^2

 

 

 

2x <<< 0.00010 이므로,

2x + 0.00010 ≒ 0.00010 이라 근사처리하면,

2.0×10^(-15) = (x) (0.00010)^2

 

x = (2.0×10^(-15)) / (0.00010)^2

= 2.0×10^(-7) M = [Ni^2+] = [Ni(OH)2]

---> Ni(OH)2의 몰용해도

 

 

 

Ni(OH)2의 몰질량 = 92.71 g/mol 이므로,

g/L 용해도를 계산하면,

(2.0×10^(-7) mol/L) (92.71 g/mol) = 1.8542×10^(-5) g/L

 

 

 

답: 1.9×10^(-5) g/L

 

 

 

 

[키워드] Ni(OH)2의 몰용해도 기준문서