당량점 이전. 1.1 mol CH3COOH 0.9 L + 1 M NaOH 0.1 L 완충용액의 pH

당량점 이전. 1.1 mol CH3COOH 0.9 L + 1 M NaOH 0.1 L 완충용액의 pH

 

 

1.1 mol CH3COOH를 포함한 수용액 0.9 L에

1 M NaOH 수용액 0.1 L를 첨가하여 완충용액을 제조하였다.

이 용액의 pH는?

단, 전체 용액의 부피는 1.0 L이고, 아세트산의 pKa = 4.74

 

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(1 mol/L) (0.1 L) = 0.1 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

“약산의 몰수 > 강염기의 몰수” 이므로,

약산-강염기 적정에서 당량점 이전과 같은 조건.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 )

 

 

 

> 남은 약산의 몰수 = 1.1 – 0.1 = 1.0 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.1 mol

---> 1.0 mol CH3COOH와 0.1 mol CH3COONa를 포함한 1.0 L 완충용액

 

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= 4.74 + log(0.1 / 1.0)

= 3.74

 

 

 

답: pH = 3.74

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18194 ] 0.20 M CH3COOH + 0.10 M NaOH 완충용액의 pH

 

 

 

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