0.1 M NaOH 용액에서 Ni(OH)2의 몰용해도

0.1 M NaOH 용액에서 Ni(OH)2의 몰용해도

 

 

Find out the solubility of Ni(OH)2 in 0.1 M NaOH.

Given that the ionic product of Ni(OH)2 is 2×10^(-15)

 

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▶ 참고: 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ]

▶ 참고: CaF2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

[NaOH] = [OH^-] = 0.1 M

 

 

 

Ni(OH)2(s) ⇌ Ni^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Ni^2+] [OH^-]^2 = (x) (2x + 0.1)^2

 

 

 

2x <<< 0.1 이므로,

2x + 0.1 ≒ 0.1 이라 근사처리하면,

2×10^(-15) = (x) (0.1)^2

 

x = (2×10^(-15)) / (0.1)^2

= 2×10^(-13) M = [Ni^2+] = [Ni(OH)2]

 

 

 

답: 2×10^(-13) M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18473 ] 순수한 물에서 Ni(OH)2의 몰용해도

 

 

 

[키워드] Ni(OH)2의 몰용해도 기준문서