redox balance H2O2 + Ni^2+ → Ni^3+ + H2O

redox balance H2O2 + Ni^2+ → Ni^3+ + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Ni^2+ → Ni^3+ (Ni의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Ni^2+는 산화됨.)

환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 -1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.)

> Ni^2+ is a reducing agent, H2O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Ni^2+ → Ni^3+

환원: H2O2 + 2H^+ → 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Ni^2+ → Ni^3+ + e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Ni^2+ → 2Ni^3+ + 2e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Ni^2+ + H2O2 + 2H^+ → 2Ni^3+ + 2H2O

 

H2O2(aq) + 2Ni^2+(aq) + 2H^+(aq) → 2Ni^3+(aq) + 2H2O(l)

 

 

 

 

[키워드] redox H2O2 + Ni^2+, redox Ni^2+ + H2O2