질산은 수용액의 전기분해. redox AgNO3 + H2O

질산은 수용액의 전기분해. redox AgNO3 + H2O

Electrolysis of an aqueous solution of AgNO3

 

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질산은(AgNO3)의 용해 및 이온화

AgNO3(s) + H2O(l) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

 

 

 

 

1. 반쪽 반응식

환원: Ag^+ + e^- → Ag (at cathode)

산화: 4OH^- → O2 + 2H2O + 4e^- (at anode)

 

 

 

2. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

환원: 4Ag^+ + 4e^- → 4Ag

산화: 4OH^- → O2 + 2H2O + 4e^-

 

 

 

3. 전체 반응식 (알짜 이온 반응식)

4Ag^+ + 4OH^- → 4Ag + O2 + 2H2O

4Ag^+(aq) + 4OH^-(aq) → 4Ag(s) + O2(g) + 2H2O(l)

 

 

 

 

[참고] 구경꾼 이온을 더해, 분자 반응식으로 나타내면,

4Ag^+ + 4OH^- + 4NO3^- + 4H^+ → 4Ag + O2 + 2H2O + 4NO3^- + 4H^+

4AgNO3 + 4H2O → 4Ag + O2 + 2H2O + 4HNO3

4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11460 ] AgNO3 수용액을 전기 분해하여 (–)극에서 은(Ag) 10.8 g을 얻었을 때, (+)극에서 발생하는 기체의 종류와 0℃, 1기압에서의 부피는?

 

 

 

[키워드] 질산은 수용액의 전기분해 기준문서, AgNO3 수용액의 전기분해 기준문서