H2O2 25.00 mL 6 N H2SO4 0.1012 N KMnO4 19.50 mL

H2O2 25.00 mL 6 N H2SO4 0.1012 N KMnO4 19.50 mL

 

 

과산화수소수 25.00 mL를 물에 묽혀 1 L로 한다.

이중에서 25 mL를 취해 6 N H2SO4를 가하고

0.1012 N KMnO4로 적정하였더니 19.50 mL 소비되었다.

과산화수소수의 농도(g/L)를 구하시오.

 

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0.1012 N KMnO4 19.50 mL에 들어있는 KMnO4의 eq수

= (0.1012 eq/L) (19.50/1000 L) = 0.0019734 eq KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한 H2O2의 eq수 = 0.0019734 eq

 

 

 

H2O2의 당량수 = 2 eq/mol 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8703 )

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

(0.0019734 eq) (1 mol / 2 eq) (34.01 g/mol)

= (0.0019734) (1 / 2) (34.01)

= 0.033558 g H2O2

 

 

 

0.033558 g : 25 mL = ? g : 1000 mL

 

? = 0.033558 × 1000 / 25 = 1.34232 g

---> 최초 과산화수소수 25.00 mL 속에 들어있는 H2O2의 질량

 

 

 

1.34232 g / (25.00/1000 L) = 53.69 g/L

 

 

 

답: 53.69 g/L

 

 

 

 

[참고] 퍼센트 농도 계산

(1.34232 g / 25.00 mL) × 100 = 5.369% w/v

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9811 ] 3% 과산화수소 용액 5 mL와 반응한 0.02 M 과망간산칼륨 용액의 부피가 7.8 mL

 

 

 

[키워드] H2O2 정량분석 기준문서, H2O2 + KMnO4 + H2O2, H2O2 25.00 mL 1 L 25 mL 6 N H2SO4 0.1012 N KMnO4 19.50 mL g/L

 

[FAQ] [①23/05/12]