1.005 g CaCO3 0.2500 M HCl 75.00 mL 0.150 M NaOH 19.26 mL

1.005 g CaCO3 0.2500 M HCl 75.00 mL 0.150 M NaOH 19.26 mL

 

 

1.005 g 석회석 시료를 0.2500 M 염산 용액 75.00 mL에 녹였더니

다음과 같은 반응이 일어났다.

CaCO3 + 2H^+ → Ca^2+ + CO2 + H2O

 

석회석 시료와 반응이 끝난 후에 과량의 남아있는 HCl을 적정하는데

0.150 M NaOH 용액 19.26 mL가 필요하였다.

석회석에 들어있는 CaCO3의 질량 %는 얼마인가?

 

 

A sample of limestone weighing 1.005 g

is dissolved in 75.00 mL of 0.2500 M hydrochloric acid.

The following reaction occurs:

CaCO3(s) + 2H^+(aq) → Ca^2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

It is found that 19.26 mL of 0.150 M NaOH is required

to titrate the excess HCl left after reaction with the limestone.

What is the mass percent of CaCO3 in the limestone?

 

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0.2500 M HCl 용액 75.00 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.2500 mol/L) (75.00/1000 L) = 0.01875 mol HCl

= CaCO3와 반응한 HCl의 몰수 + NaOH와 반응한 HCl의 몰수

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

 

NaOH와 반응한 HCl의 몰수

= NaOH의 몰수

= (0.150 mol/L) (19.26/1000 L) = 0.002889 mol NaOH

 

 

 

CaCO3와 반응한 HCl의 몰수

= 0.01875 – 0.002889 = 0.015861 mol HCl

 

 

 

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비)

 

CaCO3 : H^+ = 1 : 2 = ? mol : 0.015861 mol

? = 0.015861 / 2 = 0.0079305 mol CaCO3

 

 

 

CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol

0.0079305 mol × (100.09 g/mol) = 0.79376 g CaCO3

 

 

 

CaCO3의 질량 백분율을 계산하면,

(0.79376 g / 1.005 g) × 100 = 78.98%

 

 

 

답: 78.98%

 

 

 

 

[키워드] 1.005 g CaCO3 sample 0.2500 M HCl 75.00 mL 0.150 M NaOH 19.26 mL CaCO3 mass percent