24.6 g LiBH4 62.4 g BF3 B2H6

24.6 g LiBH4 62.4 g BF3 B2H6

 

 

다이보레인(B2H6)의 합성반응은 아래와 같다.

3LiBH4 + BF3 → 2B2H6 + 3LiF

24.6 g LiBH4가 62.4 g BF3와 반응할 때, 다이보레인의 생성량은?

 

 

The compound diborane, B2H6,

was once proposed for use as a rocket propellant.

It can be produced by the following reaction:

3LiBH4 + BF3 → 2B2H6 + 3LiF

If 24.6 g of LiBH4 is combined with 62.4 g of BF3,

what mass of diborane can be formed?

 

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LiBH4의 몰질량 = 21.78 g/mol

24.6 g / (21.78 g/mol) = 1.1295 mol LiBH4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

BF3의 몰질량 = 67.81 g/mol

62.4 g / (67.81 g/mol) = 0.92022 mol BF3

 

 

 

LiBH4 : BF3 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.1295 mol LiBH4와 반응하는 BF3의 몰수를 계산하면,

LiBH4 : BF3 = 3 : 1 = 1.1295 mol : ? mol

? = 1 × 1.1295 / 3 = 0.3765 mol BF3

---> BF3는 이만큼 있다, 남는다?

---> BF3는 과잉 반응물, LiBH4가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

LiBH4 : B2H6 = 3 : 2 = 1.1295 mol : ? mol

? = 2 × 1.1295 / 3 = 0.753 mol B2H6

 

 

 

B2H6의 몰질량 = 27.67 g/mol

0.753 mol × (27.67 g/mol) = 20.84 g B2H6

 

 

 

답: 20.8 g

 

 

 

 

[키워드] 24.6 g LiBH4 62.4 g BF3 B2H6 mass

 

[FAQ] [①22/10/29]