과산화수소의 정량분석. H2O2의 순도 결정

과산화수소의 정량분석. H2O2의 순도 결정

 

 

3% 과산화수소 용액 5 mL와 반응한

0.02 M 과망간산칼륨 용액의 부피가 7.8 mL

 

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반응한 MnO4^-의 mol수를 계산하면,

(0.02 mol/L) × 0.0078 L = 0.000156 mol MnO4^-

 

 

 

net ionic equation

5H2O2 + 2MnO4^- + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8703 )

 

H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.000156 mol MnO4^-와 반응한 H2O2의 mol수를 계산하면,

H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 = ? mol : 0.000156 mol

 

? = 5 × 0.000156 / 2 = 0.00039 mol H2O2

 

 

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

0.00039 mol H2O2의 질량을 계산하면,

0.00039 mol × (34.01 g/mol) = 0.0132639 g H2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

과산화수소 용액 5 mL 안에

0.0132639 g H2O2가 들어있으므로,

퍼센트 농도는

(0.0132639 g / 5 mL) × 100 = 0.27% w/v

( 용액의 밀도를 모르므로, w/w가 아닌 w/v로 계산. )

 

 

 

답: 0.27% w/v

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9123 ] 과산화수소의 정량 분석

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3483 ] (1 mL H2O2 + 5 mL H2SO4 + 25 mL H2O) + 0.02 M KMnO4 37 mL

 

 

 

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