CaCO3 500.0 mg 0.400 M HCl 20.0 mL STP CO2 gas

CaCO3 500.0 mg 0.400 M HCl 20.0 mL STP CO2 gas

 

 

탄산 칼슘(CaCO3)은 다음 반응식에 따라 위산(HCl)과 반응한다.

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CaCl2(aq)

 

제산제 텀스 1정에는 CaCO3 500.0 mg을 함유한다.

텀스 1정을 0.400 M HCl 용액 20.0 mL에 가하면

STP 상태에서 CO2 기체 몇 리터(L)가 발생하겠는가?

 

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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol

0.5000 g / (100.09 g/mol) = 0.004996 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.400 M HCl 20.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.400 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.00800 mol HCl

 

 

 

CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2

 

CaCO3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.004996 mol CaCO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

CaCO3 : HCl = 1 : 2 = 0.004996 mol : ? mol

? = 2 × 0.004996 = 0.009992 mol HCl

---> HCl은 이만큼 없다, 부족하다?

---> HCl이 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

HCl : CO2 = 2 : 1 = 0.00800 mol : ? mol

? = 0.00800 / 2 = 0.00400 mol CO2 발생

 

 

 

0.00400 mol × (22.414 L / 1 mol) = 0.0897 L CO2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

답: 0.0897 L

 

 

 

 

[키워드] 제산제 기준문서