당량점 이전. 0.1 M 초산 50 mL + 0.1 M NaOH 30 mL 용액의 pH
0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH 30 mL
50 mL의 0.1 M 초산에 30 mL의 0.1 M NaOH를 가했을 시의 pH
▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전
[ https://ywpop.tistory.com/15931 ]
> 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)
> 0.1 M 초산 50 mL에 들어있는 초산의 몰수
= (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol 초산
> 0.1 M NaOH 30 mL에 들어있는 NaOH의 몰수
= (0.1 mol/L) (30/1000 L) = 0.003 mol NaOH
산-염기 중화반응
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
---> 가한 염기의 몰수만큼
산의 몰수는 감소(소모)되고,
짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 증가(생성)된다.
> 남은 산의 몰수 = 0.005 – 0.003 = 0.002 mol
> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.003 mol
약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는
약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,
완충 용액이 형성된다.
---> 완충 용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산.
Henderson-Hasselbalch 일반식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.003 / 0.002)
= 4.9208
≒ 4.92
답: pH = 4.92
[키워드] 약산-강염기 적정 기준, 약산에 강염기를 가하면 기준
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